Perkembangan Teori Atom

Teori dan model atom John Dalton

Menurut John Dalton, atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi  yang berbentuk bola yang tidak dapat dibagi lagi.

Setiap unsur memiliki atom – atom yang identik satu sama lain. Dan atom unsur yang satu berbeda dengan atom unsur lainnya.

Model atom dalton digambarkan sebagai bola pejal.

Teori dan model atom JJ. Thomson

JJ. Thomson mengemukakan bahwa bola atom bermuatan positif dan elektron menyebar di seluruh bagian atom.

Model atom Thomson diibaratkan sebagai roti kismis atau buah semangka.

Teori dan model atom Ernest Rutherford

Rutherford mengemukakan bahwa atom memiliki inti yang bermuatan positif yang menjadi pusat massa atom dan elektron beredar mengelilingi inti atom.

Namun teori Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik menarik antara inti ( positif  )dengan elektron ( negatif )

Teori dan model atom Bohr

Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu ( tingkat energi tertentu ) tanpa menyerap atau membebaskan energi.

Teori atom Bohr diibaratkan seperti susunan tatasurya.

Teori dan model atom modern ( Mekanika Kuantum )

Teori mekanika kuantum mengemukakan bahawa teori dan gerakan elektron mengelilingi inti bersifat seperti gelombang , sehingga kedudukan elektron tidak dapat dipastikan , yang dapat ditentukan hanya daerah kebolehjadian ditemukannya elektron yang disebut orbital elektron ( prinsip ketidak pastian Heisenberg ).

Partikel Dasar Atom

Atom tersusun atas tiga partikel dasar yaitu :

Proton : bermuatan positif ( +1 )

Neutron : netral

Elektron : bermuatan negatif ( - 1 )

Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron, beredar mengelilingi inti atom pada kulit atom.

Notasi susunan atom sebagai berikut :

 

 

X = lambang atom

Z = nomor atom

A = Nomor massa

Atom netral  adalah apabila :

Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Ion positif ( melepas elektron )

Adalah apabila atom tersebut melepaskan elektron, sehingga jumlah proton lebih banyak dari jumlah neutron.

Nomor atom  = jumlah proton suatu atom.

Jumlah elektron = Nomor atom – muatan

Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton.

Ion negatif ( menerima elektron )

Nomor atom = jumlah proton

Jumlah elektron : Nomor atom + muatan.

Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron merupakan penyusunan elektron dalam kulit atom

Pengisian elektron dalam kulit atom mengikuti aturan aufbau : “pengisian elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah, kemudian ke subkulit berikutnya yang memiliki tingkat energi lebih tinggi.”

Urutan tingkat energi menurut aufbau sebagai berikut :

Jumlah elektron maksimal pada :

Subkulit s = 2 elektron

Subkulit p = 6 elektron

Subkulit d = 10 elektron

Subkulit f = 14 elektron